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    青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于卤族元素的说法正确的是

    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7

    B．卤族元素的单质只有氧化性

    C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱

    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语的表达正确的是（ ）

    A．原子核内有10个中子的氧原子：

    B．二氧化碳的比例模型

    C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

    D．基态铜原子的外围电子排布图为：　

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

    溶质

    NaF

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    pH

    7.5

    11.6

    9.7

    8.3

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

    C．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

    D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+

    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

    （1）“微热”的作用：① ；② 。

    （2）根据溶解度(S)~温度(T)曲线，操作B的最佳方法为 （填字母）

    a. 蒸发浓缩，趁热过滤 b. 蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为 ；酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。

    （4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮绿色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是 。

    （5）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计上图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的 极，电解制备过程的总反应方程式为 。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为 。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：N＞R

    B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

    D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。

    （1）碎瓷片的作用是_____________。

    （2）B中现象是________，乙烯发生_______反应。

    （3）C中现象是________，发生反应的化学方程式______________________。

    （4）在D处点燃时必须进行的操作是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

    实验步骤：

    按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

    （1）仪器甲的名称是__________；

    （2）B中浓硫酸的作用__________。

    （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

    （4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

    （5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

    Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

    Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

    Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

    Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

    ①滴定至终点的现象__________。

    ②FeSO4分解的化学方程式为__________。

    （6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

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