Question

根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（　　）

• A、酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄
• B、金属性：Na＞Al
• C、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）₂
• D、原子半径：Cl＞Na

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．

解答：解：A．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故B正确；
C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．