[题目]短周期金属元素A-E在元素周期表中的相对位置如表所示.下面判断正确的是( )A. 氢氧化物的化学式及其碱性:COH＞D(OH)2＞E(OH)3B. 金属性:A＞CC. 原子半径:C＜D＜ED. 最外层电子数:A＞B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）

A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

B. 金属性：A＞C

C. 原子半径：C＜D＜E

D. 最外层电子数：A＞B

【答案】A

【解析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。

由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则

A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；

B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；

C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；

D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；

答案选A。

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【题目】下列物质分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物	纯净物
A	苛性钠	盐酸	纯碱	氧化铝	二氧化硫	干冰
B	氨气	硫酸	食盐	氧化亚铁	五氧化二磷	胆矾
C	苛性钾	醋酸	硫酸钡	氧化钡	二氧化硅	氧化镁
D	氢氧化铜	硫化氢	小苏打	氧化钙	二氧化氮	冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A. 甲基环己烷的一氯代物有4种

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

a．电流计指针偏转

b．Cu极有H2产生

c． H+向负极移动

d．电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___________。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于二氧化硅的叙述正确的是（） ①可用于制造光导纤维
②能跟强碱反应，但不能与水反应
③SiO2的物理性质与CO2类似
④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．
A.①和②
B.③和④
C.②和④
D.②和③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

请回答下列问题：

(1)反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。

(2)CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) _______；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_____________。

(3) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=____；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_____________。

(4) 反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_______构成的电池比能量最大。

a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应一定属于放热反应的是（　　）

A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如图所示的反应
C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D.不需要加热就能发生的反应

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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。