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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是

A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol,则H2燃烧热为241.8kJ/mol
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2;则ΔH 1<ΔH 2

BD

解析试题分析:A、搞错焓变的正负,中和反应的焓变为“—”,错误;B、ΔH>0,说明该反应是吸热反应,则石墨的能量比金刚石低,正确;C、H2O(g)不如H2O(l)稳定,则该式不是表示氢气燃烧热的热化学方程式,错误;D、前者完全燃烧,后者不完全燃烧,因此前者放热多,前者的焓变小于后者,正确。
考点:考查中和热、反应热、燃烧热、热化学方程式、焓变的比较等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法或表示方法中,正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.a ℃、b kPa下,将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g),放热c kJ,其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1
C.常温常压下,2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1
D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列与化学反应能量变化相关的叙述,正确的是(     )

A.反应热就是反应放出的热量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢化热是指一定条件下,1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据。

化合物



氢化热  (kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
 
根据表中数据推断正确的是
A.环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下,1 mol转变为时放热

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1,下列结论正确的是

A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1,则Q>92.4
C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大
D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol1H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m kJ·mol1。下列说法正确的是  (  )。

A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol1
D.|ΔH1|>|ΔH2|

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