精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
浓度均为0.1mol/L的下列溶液,pH最大的是(  )
A、HCl溶液
B、NaHCO3溶液
C、K2CO3溶液
D、Cu(NO32溶液
考点:盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:浓度均为0.1mol/L的溶液,pH最大,说明溶液碱性最强,据此分析解答.
解答: 解:A.盐酸溶液呈酸性,0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=1;
B.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度溶液呈碱性,但碱性较弱;
C.碳酸钾是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以相同浓度时碳酸钾溶液碱性大于碳酸氢钠;
D.硝酸铜是强酸弱碱盐,铜离子水解导致溶液呈酸性,但酸性小于相同浓度的盐酸溶液;
通过以上分析知,碱性最强的是碳酸钾溶液,则pH最大的是碳酸钾溶液,故选C.
点评:本题以盐类水解为载体考查溶液酸碱性强弱判断,明确物质性质是解本题关键,知道多元弱酸根离子水解程度大小顺序,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-.已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色.
②D的焰色反应呈黄色.
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性.
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀.
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是
 

(2)B的化学式为
 
,D的化学式为
 

(3)A和C的溶液反应的离子方程式为
 
.E和氨水反应的离子方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(  )
A、pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水电离出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中,K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使pH试纸显深蓝色的溶液中,Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、在AlCl3溶液中,Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

取一小粒金属钠,小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中,观察到金属钠在液面上四处游动,有大量气泡生成,收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色,该气体是
 
(填化学式),产生该气体的化学反应方程式为
 
.溶液中同时有蓝色沉淀
 
(填化学式)生成.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验(  )
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

反应3A+B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol/(L?s);②v(B)=0.06mol/(L?s);③v(C)=0.05mol/(L?s);④v(D)=0.045mol/(L?s).则反应进行由快到慢的顺序为(  )
A、④>③>①>②
B、②>④>③>①
C、②>①>④>③
D、④>③>②>①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示.乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同.已知t3-t4阶段为使用催化剂.则下列说法不正确的是(  )
A、若t1=15s,则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L?s)
B、B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂
C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数变小
D、该反应为放热反应,t5-t6阶段是升高反应体系的温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-.下列叙述正确的是(  )
A、在使用过程中,电解质KOH被不断消耗
B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、每转移2mol e-,有232gAg2O被氧化
D、Zn是负极,Ag2O是正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒.其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小.下列判断错误的是(  )
A、该反应的还原剂是I2
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
C、消耗lmol氧化剂,转移2mol电子
D、反应后溶液的碱性明显减弱

查看答案和解析>>

同步练习册答案