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下列反应是吸热反应的是(  )
A、灼热的炭与二氧化碳反应
B、铁和稀硫酸的反应
C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D、钢铁制品生锈的反应
考点:吸热反应和放热反应
专题:化学反应中的能量变化
分析:根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
解答: 解:A.灼热的炭与二氧化碳反应吸收热量,是常见吸热反应,故A正确;
B.铁和稀硫酸的反应放出热量,是常见的放热反应,故B错误;
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合吸收热量,是常见吸热反应,故C正确;
D.钢铁制品生锈的反应是氧化反应,是常见的放热反应,故D错误.
故选AC.
点评:本题考查吸热反应,难度不大,掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(  )
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.6mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol,则参加反应的Cl2为(  )
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol  与Cu(OH)2作用,最多消耗Cu(OH)2(  )
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O?2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是(  )
A、NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B、HF是还原产物
C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1
D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、Na2O2与水发生反应:O22-+H2O=2OH-+H2
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、Ca(HCO32与足量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成以下方程式:
(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式:
 

(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:
 

(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:
 

(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大.A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族.J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外层电子数与最内层电子数相同,E跟J可形成离子化合物,其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图.
请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为
 
;G元素原子的价电子排布式为
 

(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J键的化学键类型为
 
,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为
 
,NJ3分子中N原子的杂化方式为
 
杂化.
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD高,其原因是
 

(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为
 

(5)含有E元素的化合物焰色反应为
 
色,焰色反应的原理是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一些酸在反应中可以表现出多重性质,如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,在反应中盐酸既表现酸性,又表现还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O,HCl
 

(2)C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,H2SO4
 

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