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    下列电离方程式书写正确的是

    A．H2CO3 = 2 H + + CO32-

    B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-

    C．K2SO4 === 2K＋+SO4― 2

    D．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、碳酸是二元弱酸，不能用“=”，也不能一步写成，应分步写出电离方程式，错误；B、氢氧化钙是强电解质，完全电离产生钙离子和2个氢氧根离子，Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-，错误；C、硫酸钾完全电离产生钾离子和硫 酸 根离子，硫酸根离子写法错误，应写成SO42-，错误；D、碳酸氢钠完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子，正确，答案选D。

    考点：考查电离方程式的书写

     

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    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

    C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

     

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    A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

     

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    （10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

    A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒

    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

    A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中OH－的数目 D．溶液的密度

    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________

    ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________

    ③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

    ④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－

    B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－

    C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－

    D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浊液区别于其他分散系最本质的特征是

    A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过半透膜

    C．不稳定 D．分散质粒子直径大于10－7m

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季福建省高一上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2分）有以下几个反应：

    ①CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

    ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    ④CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；

    ⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．

    其中属于氧化还原反应的是__________。

     

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    A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠晶体

    C．Fe（OH）3胶体 D．豆浆

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省高二第一学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于水的说法正确的是

    A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内

    B．所有天然水都不能饮用

    C．人体内含有约2／3体重的水，故人每天不用喝水也可

    D．人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水

     

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