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    在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

    （1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

    （2）O2的平衡浓度是____________。

    （3）NH3的转化率为 。

    （4）写出平衡常数的表达式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中下列处理方法正确的是

    A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

    B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂

    C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗

    D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．18O2-结构示意图：

    B．硝基苯的结构简式：

    C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

    D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答两条)

    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为

    。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。

    （4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

    B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

    C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

    D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )

    A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

    C．pH＝2.3 D．pH＝3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )

    A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

    C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2:化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。

    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是

    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。

    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是

    A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D CuCl2

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