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    【题目】物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

    A.常温下水电离出的的溶液中：、、、

    B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：、、、、

    C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、

    D.无色透明溶液：、、、、

    【答案】A

    【解析】

    A．常温下水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，若为碱溶液，则该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

    B．不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在、，pH在7至8时，不能大量共存，故B错误；

    C．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在，碱溶液中不能大量存在，故C错误；

    D．显黄色，与溶液无色不符，且铁离子与碳酸氢根离子不能大量共存，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

    （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；

    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

    （3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

    C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；

    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

    （5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；

    A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液

    B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液

    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

    （6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

    B.pH为1的盐酸中，其是pH为3的盐酸中的100倍

    C.室温时，的硫酸和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

    D.溶液和盐酸中，其水电离出的相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

    （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

    （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

    （3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

    （4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

    ①A的熔、沸点高于B的原因为______。

    ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

    A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

    （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

    （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬镍基合金的性质稳定，抗高温燃气腐蚀能力强，广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。

    (1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________(填符号)。

    (2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。

    (3)Fe3+与SCN-反应生成红色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6内部的作用力有________。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式________。

    (4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。

    (5)由于晶体缺陷，Ni的某种氧化物的化学式为Ni0.88O，则该晶体中Ni2+和Ni3+最简整数比为________。

    (6)C60分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C60晶体的空隙中插入K+，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

    ①C60分子中碳原子的杂化方式为________。

    ②该超导体晶胞中，K+填充在由C60围成的________空隙和________空隙中。

    ③若晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，1)，则与A距离最近的K+的坐标参数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

    B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

    C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

    D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

    A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

    B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

    C. b点的混合溶液pH=7

    D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于下列溶液的说法错误的是

    A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

    B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

    C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

    D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

    (1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

    (2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

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