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    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小

    D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；

    B、消耗NO是正反应速率，消耗N2是逆反应速率，且物质的量比为1：2，说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡，B正确；

    C、增大NH3的浓度，平衡正常移动，N2和H2O的浓度增大，逆反应速率增大，C错误；

    D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　 　)

    A.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

    B.33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol

    C.常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

    D.标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

    A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

    B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

    C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

    D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

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    【题目】据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）

    A．N4是N2的同素异形体

    B．N4是N2的同分异构体

    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2

    D．N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如表：

    压强/(×105 Pa)

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据分析，下列说法正确的是

    A.增大压强，反应速率变慢

    B.升高温度，反应速率加快

    C.在8.0×105 Pa、30℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

    D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。

    （2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

    （3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A. B. C. D. E.

    与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

    Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。

    （1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

    （2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

    （3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。

    （4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O

    B.铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

    C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

    D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 mol·L-1，B 为 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）

    A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3

    B.x＝1

    C.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1

    D.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1

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