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    现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c（Ag+）最小是（　　）
    A、10 mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液
    B、20 mL 0.5 mol?L-1 AgNO3溶液
    C、40 mL 0.3mol?L-1HCl溶液
    D、15 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根据溶度积：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），c（Cl-）浓度越大c（Ag+）浓度越小，从平衡移动的角度分析．
    解答： 解：B为硝酸银溶液，银离子浓度最大，AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根据溶度积：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），c（Cl-）浓度越大c（Ag+）浓度越小，A中氯离子浓度增大，银离子浓度最小，
    故选A．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡以及平衡移动的相关知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    充电
    放电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①该电池放电时负极反应式为
     
    ．
    ②放电时每转移3mol电子，正极有
     
    mol K2FeO4被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先出现
     
    色沉淀．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中与H2O2反应的热化学方程式（离子方程式）
     
    ．
    （3）向50mLpH=6的煮沸的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．从3min到9min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是
     
    ．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、碘易溶于酒精，因此可用酒精萃取碘水中的碘
    D、称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A、0.13 mol
    B、1 mol
    C、1.05 mol
    D、0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是
     

    ①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    ②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
    ③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
    ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　　）
    A、10 mL 0.4mol?L-1的盐酸
    B、10 mL 0.3mol?L-1 MgCl2溶液
    C、10 mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
    D、10 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（　　）
    A、因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
    B、K在空气可以燃烧，且产物是K2O
    C、K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈
    D、K可以与水剧烈反应，生成氧气

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