【题目】(1)系统命名:的名称为:_______________________。
(2)的键线式:_____________________________。
(3)下列关于糖类的说法正确的是_______。(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
【答案】 5-甲基-3-乙基-1-己炔 cd
【解析】(1)含有碳碳三键在内的最长碳链为6,编号以含有碳碳三键的位次最小为原则,三键在1号碳上,甲基在5号碳上,乙基在3号碳上,因此该有机物的名称:5-甲基-3-乙基-1-己炔;正确答案:5-甲基-3-乙基-1-己炔。
(2)短线代表共价键,碳原子及与碳原子相连的氢原子可以省略,碳碳双键、羟基为官能团,不能省略,因此该有机物的键线式为;正确答案:。
(3)糖类不一定有甜味,组成通式不一定都是CnH2mOm形式,a错误;葡萄糖与果糖互为同分异构体,但麦芽糖水解生成的是葡萄糖,b错误;淀粉水解生成葡萄糖,能发生银镜反应说明含有葡萄糖,用银镜反应只能判断淀粉是否水解,不能说明淀粉水解的程度,不能判断淀粉水解是否完全,c正确;淀粉和纤维素都属于多糖类,是天然高分子化合物,d正确;正确选项cd。
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【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后(盐酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A. 盐酸的体积为80mL
B. a的取值范围为0<a<50
C. 当a值为30时,b值为0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积
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【题目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL, 已知溶液中阳离子的浓度相同,且 SO42-的物质的量浓度为6 mol L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
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【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,其中A是单质,它们之间存在如图转化关系
Ⅰ.若D是红棕色气体;B气体溶于水后,溶液为碱性。
(1)请写出A的化学式__________,反应③的化学反应方程式为_____________。
(2)D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为__________,该反应的实验现象为____________(写出两条)。
Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,反应②③均为强酸条件。
(1)反应④可以通过滴加氨水实现,该反应的离子方程式为____________。
(2)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式________________。
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【题目】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2,并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2,反应的化学方程式是___。
(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(下图),据此设计了以下实验方案,先将铜粉在空气中充分灼烧,再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应,欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体,依次进行的操作是:蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案,理由之一是_____。
(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体,探究其热稳定性,实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后,观察到U形管中气体变为红棕色,红棕色气体是____________。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________,U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解],实验方案是___。
④由该实验可得出的结论是___。
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【题目】从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去杂质离子可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。
(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。
(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______(填离子符号)。
(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。
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