Question

11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
（1）①引发铝热反应的实验操作是插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应，产物中单质B是Fe．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe₂O₃反应，置换出铁；加少量KClO₃，插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；
（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁与水；
（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁．

解答 解：（1）MgO和Fe₂O₃组成的混合物进行铝热反应，金属性Mg＞Al＞Fe，发生Al与Fe₂O₃反应，置换出铁，插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；
故答案为：插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；Fe；
（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评 本题考查常用化学用语、物质的量浓度计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键．