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    下列说法正确的是
    A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
    C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    A

    解析试题分析：A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小，A正确；B、O、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O、S、C依次减弱，B不正确；C、I A族元素与ⅦA元素形成的化合物不一定都为离子化合物，例如HF是共价化合物，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，但最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D不正确，答案选A。
    考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（  ）

    A．y代表两原子之间的核间距
    B．x代表体系具有的能量
    C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
    D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是

    A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
    B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
    C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
    D．X元素常见单质的化学式为X2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是

    A．具有放射性B．单质有较高的熔点
    C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（   ）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    C．离子半径：C＞D＞E
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是  

    A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
    B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族
    C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大
    B．原子的电子层数越多，原子半径越大
    C．原子失去电子越多，说明其还原性越强
    D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144  62Sm与150  62Sm的说法正确的是（ ）

    A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62Sm 的质量数相同 
    C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素 D．144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

    A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 
    C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 
    D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 

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