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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性;

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为                                 

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是                                                     

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                  

(4)如果没有装置C的设计,会导致                                             。

(5)用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用:                     

(6)用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,

请写出反应的离子方程式:                                  

Ⅱ、反应结束后,将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸,小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③                          

为探究溶液的组成,实验如下:

实验步骤

实验现象

实验结论及反应离子方程式

①取少量所得溶液于试管中,加入少量KSCN溶液。

 

                 

说明:假设②不成立,假设①或③成立;的离子方程式是               

②另取少量所得溶液于试管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。

溶液紫红色退去

 

说明:                                                                       

 

综合上述实验分析,所得溶液中含有的金属阳离子有                                         

 

【答案】

Ⅰ、(1)2Fe+3Cl2   2FeCl3(2分)

(2)用酒精灯对沉积在A右端的FeCl3加热(1分)         (3)②⑤(2分)

(4)D装置中水挥发到接受器,使FeCl3潮解(2分)    

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)

(6)2Fe3++2H2S=2Fe2++2 H++S↓(2分)

Ⅱ、③既有Fe3+又有Fe2+(1分)

实验步骤

实验现象

实验结论及反应离子方程式

 

溶液中出现红色。(1分)

Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3(2分)

 

 

假设②或③成立

Fe3+、Fe2+(1分)

【解析】

试题分析:(1)装置A中Fe与Cl2反应生成FeCl3,注意条件和配平可得2Fe+3Cl2   2FeCl3

(2)要使沉积的FeCl3进入收集器,根据FeCl3加热易升华的性质,第④的操作应该是:在沉积的的FeCl3固体下方加热。

(3)装置干燥,通入的气体干燥均可防止其潮解,故步骤中②⑤合题意。

(4)装置C中CaCl2具有吸水性,可把D中挥发出的水分吸收,如果没有装置C,D装置中水挥发到接受器,使FeCl3潮解。

(5)虚线框E中盛放试剂为NaOH溶液,作用为吸收尾气中的Cl2,所以离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(6)Fe3+具有氧化性,把H2S氧化为S,可写出离子方程式为:2Fe3++2H2S=2Fe2++2 H++S↓。

Ⅱ、根据①②可得③观点为既有Fe3+又有Fe2+;假设②不成立,假设①或③成立,说明溶液含有Fe3+,加入少量KSCN溶液,发生络合反应生成Fe(SCN)3,使溶液变为红色,离子方程式为:Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3;加入少量酸性 KMnO4溶液,紫红色退去,说明溶液含有Fe2+,则假设②或③成立,所以溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+

考点:本题考查化学方程式和离子方程式的书写、离子的推断、试剂与装置的作用、实验方案的分析。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?天津)FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性:
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是
在沉积的FeCl3固体下方加热
在沉积的FeCl3固体下方加热

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)
②⑤
②⑤

(4)装置B中冷水浴的作用为
冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品
冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品
;装置C的名称为
干燥管
干燥管
;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
KMnO4溶液
KMnO4溶液

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;②
FeCl3得到循环利用
FeCl3得到循环利用

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科目:高中化学 来源:天津 题型:问答题

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Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

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①检验装置的气密性:
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 .
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 .
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) .
(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: .
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 .
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 .
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;② .

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

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I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④.。。。。。。。。

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封

请回答下列问题:

(1)      装置A中反应的化学方程式为——————

(2)      第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是——————

(3)      操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)——

(4)      装置B中的冷水作用为——————;装置C的名称为————;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:——

(5)      在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(6)      FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————

(7)      电解池中H+再阴极放电产生H2,阳极的电极反应为————————

(8)      综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:

①H2S的原子利用率100%;②——————————————————

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(天津卷带解析) 题型:实验题

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Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……   ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为                                                    
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是                                                    
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                 
(4)装置B中的冷水作用为                     ;装置C的名称为                  ;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:                
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为                                                    
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为                         
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率100%;②                                                    

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版 题型:实验题

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

 

①检验装置的气密性;      

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为                   

(2)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)       

(3)如果没有装置C的设计,会导致                       

(4)用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用:            

(5)用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,请写出反应的离子方程式:    

Ⅱ、反应结束后,将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸,小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③               

为探究溶液的组成,实验如下:

实验步骤

实验现象

实验结论及反应离子方程式

①取少量所得溶液于试管中,加入少量KSCN溶液。

_________________。

说明:假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是_____________。

②另取少量所得溶液于试管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。

溶液紫红色退去

说明:________________________。

 

综合上述实验分析,所得溶液中含有的金属阳离子有                            

 

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