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    20．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L H2中含有的H原子数是NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子
    C．0.1 mol C含质子数为1.2NA
    D．2.3g金属钠含有的电子数为1.1NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、碳原子含6个质子；
    D、求出钠的物质的量，然后根据钠中含11个电子来分析．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的H原子小于NA个，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、碳原子含6个质子，故0.1molC中含0.6NA个质子，故C错误；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠中含11个电子，故0.1mol钠中含1.1NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料：
    常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是Cr2O72-会氧化盐酸生成氯气，造成污染．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节PH至2•3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用离子方程式表示）
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液      B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
    Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
    （2）反应中的还原剂是Na2S2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应属于一定是放热反应的是（　　）
    A．电解质电离B．Na2CO3水解C．物质溶解D．强酸与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列意外事故的处理方法中，错误的是（　　）
    A．皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡
    B．温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉
    C．在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎
    D．不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Br＞SeB．还原性：Se2-＜Br-
    C．在Se2Br2分子中只含有极性键D．SeO2 既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    氧化剂：Cl2，还原剂：SO2；
    （2）C+2H2SO4 （浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    氧化产物：CO2，还原产物：SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）
    ①Si-光导纤维　 ②Na2CO3-制玻璃 　③Fe2O3-红色油漆或涂料　 ④MgO-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒剂　 ⑥NaCl-制纯碱     ⑦SO2-食品漂白剂  ⑧Al2O3-焊接钢轨 ⑨NH3-制冷剂．⑩AgI-人工降雨．
    A．6B．7C．5D．4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

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