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X、Y、W、R是四种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,R与Y处于同一族,元素W是短周期中金属性最强的元素,下列说法正确的是(  )
分析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,R与Y处于同一族,应为S元素,元素W是短周期中金属性最强的元素,应为Na元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
解答:解:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,R与Y处于同一族,应为S元素,元素W是短周期中金属性最强的元素,应为F元素,
A.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子核外电子层数越多,半径越大,应为W>R>Y>X,故A错误;
B.Na为活泼金属,工业用电解NaCl的方法制备钠,故B正确;
C.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;
D.Y元素与W元素形成的化合物可为Na2O或Na2O2,故D错误.
故选BC.
点评:本题考查原子结构与元素周期律知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,难度中等,注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质,学习中注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?南开区一模)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y 地壳中含量最高的元素
Z 存在质量数为23,中子数为11的核素
W 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
Mg>Al>N>O
Mg>Al>N>O
 (用元素符号表示).
(2)X与氢两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的结构式为
;B的电子式为
.化合物ZY中存在的化学键类型为
离子键
离子键

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为
33
33
,其最高价氧化物的化学式为
As2O5
As2O5
.该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
(用化学式表示).
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
.检验溶液中R3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以观察到的现象是
溶液呈红色
溶液呈红色

(5)Z-W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2═17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2.1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
52mol
52mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为元素周期表前四周期一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

图表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法正确的是(  )
X
Y Z R
W
A、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B、Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
C、单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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