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    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B．长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化
    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

    分析 A．“PM2.5”为混合物；
    B．硫酸铵（NH4）2SO4化肥显酸性；
    C．太阳能电池帆板的材料是Si；
    D．铝合金能与氧气反应．

    解答 解：A．PM2.5颗粒直径小于2.5μm，不是新分子，为粒子聚合体，可导致雾霾的发生，故A错误；
    B．硫酸铵（NH4）2SO4化肥显酸性，长期使用会使土壤酸化，故B正确；
    C．因Si为半导体材料，太阳能电池帆板的材料是Si，故C错误；
    D．铝合金能与氧气反应，但铝合金材料强度大、质量轻，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（　　）
    A．通入溴水通入澄清石灰水
    B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
    C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
    D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
    b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC-OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431075465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为SiO2，C→E的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为Al2O3，C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
    （3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为Mg（OH）2，反应B+a→C+D的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
    B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
    C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
    D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b、d．
    a、体系压强保持不变
    b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变
    d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．碱性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的分子中，只由σ键形成的是（　　）
    A．氮气B．甲烷C．乙烯D．乙炔

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