Question

（2009?南充模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

• A．再通入少量氯气，

  c(H+)

  c(ClO-)

  减小
• B．通人少量SO₂，溶液的漂白性增强
• C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D．加入少量固体NaCl，水的电离平衡向电离方向移动

Answer 1

分析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，
A．氯气溶于水达到平衡后，溶液已经达到饱和，再通入氯气，不溶解；
B．通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
C．结合电荷守恒判断；
D．加入少量固体NaCl，c（Cl^-）增大，抑制氯气与水的反应，c（H⁺）下降，对水的电离的抑制作用减弱．

解答：解：A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，溶液浓度不变，则

c(H+)

c(ClO-)

不变，故A错误；
B．通入少量SO₂，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），当溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），才有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），而加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．加入少量固体NaCl，c（Cl^-）增大，抑制氯气与水的反应，c（H⁺）下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了化学平衡、电离平衡等，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点，易错点为D，注意影响电离平衡移动的因素的掌握，难度中等．