Question

18．下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是（　　）

• A． 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）；△H=-258.8 kJ•mol^-1
• B． 化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热．中和热可以用量热计直接测量
• C． 已知C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
  CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
  则C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• D． 关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’．”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关”

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；
D、盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应；

解答 解：A、H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=-258.8 kJ•mol^-1 ，符合燃烧热概念，故A正确；
B、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，中和热可以用量热计直接测量，故B错误；
C、已知①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
盖斯定律计算①-②得到C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，故C正确；
D、一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，盖斯定律的含义和实质，掌握定律内容和计算是解题关键，题目较简单