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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
    B、14g氮气中含有14 NA个原子
    C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
    D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯气和氢氧化钠反应自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算原子数；
    C、依据n=cV计算物质的量结合化学式计算离子数；
    D、依据气体摩尔体积应用条件分析判断．
    解答： 解：A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为NA，故A错误；
    B、14g氮气物质的量为0.5mol，分子中含有 NA个原子，故B错误；
    C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目=1L×1.00mol/L×NA×2=2NA，故C正确；
    D、温度压强不知不能计算物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe→Fe 3++3e-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
    O
    2-
    3
    D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为
     
    ，该溶液的用途为
     
    ．
    （2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
    下列说法正确的是（　　）
    A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol??
    B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol??
    C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性
    D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是（　　）
    ①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
    ②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
    ③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
    A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2
    B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4
    C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
    D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）
    A、19.6%B、17.8%
    C、16%D、14.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA
    B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C、标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NA
    D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）（　　）
    电子转移 反应的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2
    A 0.2NA 0.1NA
    B 0.3NA 0.3NA
    C 2.7g 3.36L
    D 0.1NA 2.7g
    A、AB、BC、CD、D

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