某学生做乙醛还原性的实验,取l mol/L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液 4 mL,在一支试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败的原因是( )
A.氧氧化钠的量不够 B.硫酸铜不够量
C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够
科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元 素,且它们的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 ( )
A.Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子,且W形成的简单离子的半径最大
B.XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.Z与M形成的3原子化合物比Y与M形成的4原子化合物稳定
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是 ( )
①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同
③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤、标准状况下,11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏加德罗常数)
⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A.①和⑤ B.②和③ C.⑤和⑥ D.④和⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:
2H++CO32—== CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:
CH3COOH+OH- → CH3COO-+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O → 2C6H5OH+CO32—
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关物质间有下图所示的转化关系。其中:A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①;A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白:
(1)反应④的现象是 。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)根据题示信息判断,A的浓溶液和单质B加热时能否产生G,说明理由(写出化学方程式回答):
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科目:高中化学 来源: 题型:
某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时形成的化学键( )
A.一定是共价键 B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键 D.上述说法都不正确
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科目:高中化学 来源: 题型:
某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | N | S | N | Cl- |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0
若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)2C(s)+O2(g)
已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:
。
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应属于化合反应的是
A.2Mg+O2 2MgO B.2Al+Fe2O3 A12O3+2Fe
C.CaCO3 CaO+CO2↑ D.KCl + Ag NO3 = KNO3+AgCl↓
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