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【题目】下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(
A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)

【答案】D
【解析】解:A.氯水显酸性,能与碳酸钠反应生成CO2气体,与氢离子有关,故A不选;
B.氯水中含氯气,能氧化碘离子生成碘,碘遇淀粉使溶液变蓝,故B不选;
C.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,与氯离子有关,故C不选;
D.氯水中含HClO,具有漂白性,使红色布条褪色,而不是HCl,故D选.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸:NH4N32N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时,产生44.8L(标准状况)混合气体

C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是

A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分

B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2

C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性

D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下,一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为___________

(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______

(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

反应①:__________,反应类型:_____________

反应②:___________;反应类型: _____________

反应③:_____________,反应类型:_____________

(4)下图为实验室制取D的装置图。

①图中试剂a名称为_______,其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:______________

②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为(
A.0.5 molL1
B.0.25 molL1
C.0.1 molL1
D.1 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家研发出了一种新材料,其工作原理如图所示。在外接电源作用下,材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化,从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是( )

A. 当M外接电源正极时,该材料颜色变深使光的透过率降低

B. 该材料在使用较长时间后,离子导电层中Li+的量变小

C. 当M外接电源负极时,离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

D. 当N外接电源正极时,离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH36eN26H

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+NH4+、Ba2+中的三种离子,实验小组为确定其化学式做了如下实验:

①准确称取6.125g样品,配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X,加入足量盐酸,无明显现象;再加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重,得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置,取20.00mL溶液Ⅹ进行实验,实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

回答下列问题;

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有;烧杯、玻璃棒、量筒、____________________

(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________

(3)实验④的反应结束后,打开止水夹通入N2的作用是_________________________

(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,无明显现象,说明_____________;闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____________,溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示),该实验设计的优点是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素,其相关信息如表:

元素

相 关 信 息

A

原子核外有7种运动状态不同的电子

B

外围电子排布式为nsnnpn+2

C

常见的金属,在周期表中周期序数与族序数相等

D

气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

E

一种核素的质量数为56,中子数为30

F

单质紫红色,电缆材料,常见氧化物为黑色

回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高价态离子核外有个未成对电子
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示).
(3)A,D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
(4)常温下AD3是一种淡黄色液体.以下关于AD3的说法中,正确的是
A.AD3分子中只有非极性键
B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体
D.AD3液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应,该反应的化学方程式为
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是;该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中不含有的化学键类型是 A.配位键      B.极性共价键      C.非极性共价键     D.离子键.

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