练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　)

    A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

    B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

    C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

    D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体


    答案　D

    解析　A项，NaCl属于轻金属盐，不能使蛋白质变性；B项，光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子材料；C项，在电镀水中含有CN－等有毒离子，不能直接灌溉农田。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL  1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

    B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液与10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

    C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

    D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：

    c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

    （1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为

    Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

    该电池的正极反应式为                        。

    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是              。

    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择              （填代号）。

    A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳

    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式                 。

    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

    已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    2.7

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    3.8

    ①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用                   。

    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：                  。

    ③弃渣B可能含有的物质为                  。

    ④电解槽阴极的电极反应式为                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：

    【制备晶体】

    以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。

    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

    他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是                       。

    制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是                           。

    【测定组成】

    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）。

    为确定其组成，进行如下实验：

    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL。

    （2）安全管的作用是                    。

    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、             、排滴定管尖嘴的气泡、                   、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是       （填代号）。

    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂

    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅

    （4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

    选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中

    c(CrO42)为2.8×103 mol·L1，则c(Ag+)＝               。

    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式                。

    如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会                （填：偏高、偏低或无影响）。

    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104∶136∶213。写出制备M晶体的化学方程式                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A．在食用盐中添加适量的碘单质

    B．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

    C．在食品加工中科学使用食品添加剂

    D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是(　　)

    选项

    试剂B

    湿润的试纸A

    现象

    结论

    A

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    B

    浓氨水，生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    Na2SO3，硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    D

    Cu，浓硝酸

    淀粉­KI试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    丙认为：

    (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

    A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水

    (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

    (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。

    (4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

    a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是(　　)

    A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价④>③＝②>①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案