Question

4．依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原（填“氧化”或“还原”）；
（3）外电路中通过0.1mol电子时Ag电极质量增大（填“增加”或“减少”）的质量是10.8 g．

Answer 1

分析 根据电池反应式知，铜易失电子发生氧化反应而作负极，含有铜离子的可溶性盐为铜电极的电解质溶液，银作正极，含有银离子的可溶性银盐作银电极的电解质溶液，电外电路中每通过0.1mol电子，根据银电极的反应为Ag⁺+e^-═Ag计算．

解答 解：根据电池反应式知，铜失电子作负极，结合图片可知，银作正极，
（1）铜作负极，银作正极，所以X是铜，银电极所在的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，所以Y溶液是硝酸银溶液，
故答案为：Cu；AgNO₃溶液；
（2）银电极上银离子得电子发生还原反应，所以银作正极，负极X上铜失电子生成铜离子，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案为：正；还原；
（3）电外电路中每通过0.1mol电子，银电极的反应为Ag⁺+e^-═Ag，所以质量理论上增加0.1mol×108g/mol=10.8g，
故答案为：增大； 10.8．

点评 本题考查了原电池原理，明确含有盐桥的原电池中电极材料与相当应电解质溶液中阳离子的关系是解本题关键，难度不大．