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    标况下，2mol O2的体积是
     
    ；标况下，11.2L O2的质量是
     
    ；标况下，48g O2的体积是
     
    ．
    考点：气体摩尔体积
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：依据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    计算分析．
    解答： 解：标况下，2mol O2的体积=2mol×22，4L/mol=44.8L；
    标况下，11.2L O2的物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，质量=0.5mol×32g/mol=16g；
    标况下，48g O2的物质的量=
    48g
    32g/mol
    =1.5mol，标准状况下的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
    故答案为：44.8L；16g；33.6L．
    点评：本题考查了物质的量和气体体积，物质质量等物理量的计算关系应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
    （1）Si元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序
     
    ．
    （3）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
     
    （填序号）
    A、KMnO4溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl4
    （4）工业生产漂白液的化学反应方程式为
     
    ；
    某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是
     
    （写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因
     
    ．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯的分子式为
     
    ；
    （2）降冰片烯不具有的性质
     
    ；
    A．能溶于水    B．发生氧化反应    C．加成反应  D．常温常压下为气体
    （3）在一定的条件下可以转化为降冰片烷，当它发生一氯取代时，同分异构体有
     
    种；
    （4）出环戊烯加聚反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；请回答下列问题：
    （1）△H
     
    0（填＞﹑＜或﹦），平衡常数表达式
     
    ．
    （2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦
     

    （3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是
     

    A、增加CO的浓度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO2
    D、提高反应温度      E、减小容器的容积
    （4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：
    CuO CO Cu CO2
    0.8mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，并建立平衡．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）估算该反应的平衡常数
     
    ；
    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
     
    移动；
    （4）如果增大氯气的压强，平衡将向
     
    移动．（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
    （5）在新制的氯水中，加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是
     

    A．CaSO3 B．NaCl       C．CaCO3      D．HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1体积的CH4和4体积的Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，过一段时间后发现试管中气体的颜色
     
    试管中的液面
     
    ，试管壁上有
     
    出现，水槽中将试管从水槽中取出后，向其中加入石蕊试液，还观察到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，标志着中国有深空探测领域实现了“零的突破”，为我国的航天事业翻开了新的篇章．“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
    （1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收
     
    的能量．
    （3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
    则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H10的烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物的同分异构体的数目有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某饱和烃的一溴代物有三种同分异构体，其分子的结构式为（　　）
    A、CH3-CH2-CH2-CH3
    B、
    C、
    D、

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