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    一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）达到平衡时该反应放出的能量为
    19.66
    19.66
    kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将
    增多
    增多
    （填“增多”、“减少”或“不变”）．
    （2）该条件下，反应的化学平衡常数K=
    20
    20
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
    bce
    bce
    ．
    a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
    b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
    c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
    d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
    e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．
    分析：（1）依据图象分析平衡时C（SO3）=0.1mol/L，平衡生成三氧化硫物质的量=0.1mol/L×2L=0.2mol；依据化学平衡的三段式列式计算二氧化硫参加反应的物质的量，结合热化学方程式计算反应放出的热量；恒温恒压条件下，反应是压强减小的反应，保持恒压平衡正向进行反应放出的热量比恒温恒容时大；
    （2）结合化学平衡的三段式计算平衡状态下个物质的平衡浓度，结合平衡常数计算得到；
    （3）a、三氧化硫百分含量保持不变可以说明反应达到平衡，混合气体的密度保持不变不能证明反应达到平衡；
    b、催化剂只改变反应速率．不改变化学平衡，缩短达到平衡的时间；
    c、恒温恒压，向容器中充入Ar，保持恒压，体积增大，平衡逆向进行；
    d、向原平衡体系中再充入一定量的O2，能提高二氧化硫的转化率，但三氧化硫的体积分数不一定增大，取决于加入氧气的量；
    e、向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，原平衡相当于增大压强，平衡正向进行；
    （4）依据计算平衡后的三氧化硫的物质的量，结合反应是放热反应，升温平衡逆向进行，降温平衡正向进行；
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大平衡正向进行，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），依据三氧化硫浓度变化，和平衡浓度画出变化图象；
    解答：解：（1）一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图分析得到平衡时C（SO3）=0.1mol/L，平衡生成三氧化硫物质的量=0.1mol/L×2L=0.2mol；依据化学平衡三段式列式计算
                     2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，
    起始量（mol）     0.4      0.2      0 
    变化量（mol）     0.2      0.1      0.2
    平衡量（mol）     0.2      0.1      0.2
    热化学方程式中每2mol二氧化硫全部反应放热196.6kJ，反应达到平衡转化了0.2mol二氧化硫，所以放热为19.96KJ；
    恒温恒压条件下，反应是压强减小的反应，保持恒压平衡正向进行反应放出的热量比恒温恒容时大；
    故答案为：19.66、增多；
    （2）依据（1）的计算得到平衡时各物质的浓度为C（SO2）=0.1mol/L；C（O2）=0.05mol/L；C（SO3）=0.1mol/L；   
    该条件下，反应的化学平衡常数K=
    [SO3]2
    [SO2]2[O2]
    =
    (0.1mol/L)2
    (0.1mol/L)2×0.05mol/L
    =20L/mol；
    故答案为：20L/mol   
    （3）a、三氧化硫百分含量保持不变可以说明反应达到平衡，混合气体的密度保持不变不能证明反应达到平衡；故a错误；
    b、催化剂只改变反应速率．不改变化学平衡，缩短达到平衡的时间，题干单位时间内三氧化硫的产量；故b正确；
    c、恒温恒压，向容器中充入Ar，保持恒压，体积增大，平衡逆向进行；二氧化硫转化率减小，故c正确；
    d、向原平衡体系中再充入一定量的O2，能提高二氧化硫的转化率，但三氧化硫的体积分数不一定增大，取决于加入氧气的量；故d错误；
    e、向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，原平衡相当于增大压强，平衡正向进行；达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L，故e正确；
    故选：b c e；
    故答案为：b c e；
    （4）反应达到平衡后，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，
    起始量（mol）           0.4      0.2      0 
    变化量（mol）           0.2      0.1      0.2
    平衡量（mol）           0.2      0.1      0.2
    第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，若升高温度，平衡逆向进行，则SO3的物质的量浓度小于0.1mol/L，若温度降低，平衡正向进行，但反应是可逆反应，不能进行彻底，则SO3的物质的量浓度大于0.1mol/L，但小于0.2mol/L，所以不可能为ac，故答案为：ac；
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大平衡正向进行，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），依据三氧化硫浓度变化，和平衡浓度画出变化像；

    故答案为：
    点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，关键是图象分析平衡浓度，和反应热的含义理解．
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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第19～26期　总第175～182期 人教课标版 题型：013

    在一定温度下，将0.4 mol　A和0.5 mol　B充入一体积不变的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋5B(g)＝xC(g)＋6D(g)，充分反应后，若反应后的压强比起始压强增大了，则x的值等于

    [　　]

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    3

    D．

    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为            ；F与Cu反应的离子方程式为_________；

    （2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为             ，反应中的还原剂为       ；

    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

    ①该反应的化学平衡常数为 K =      ；

     ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2

    各0.8 mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）

     ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图

    所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

     a．缩小容器体积　     b．增加CO2 的量　  

     c．升高温度　         d．加入催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省青岛市高三统一质量检测理科综合（化学部分） 题型：填空题

    （14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为           ；F与Cu反应的离子方程式为_________；
    （2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为             ，反应中的还原剂为       ；
    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
    ①该反应的化学平衡常数为 K =      ；
    ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2
    各0.8 mol，平衡将    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
    所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

    a．缩小容器体积　     b．增加CO2的量　  
    c．升高温度　         d．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省青岛市高三统一质量检测理科综合（化学部分） 题型：填空题

    （14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为            ；F与Cu反应的离子方程式为_________；

    （2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为              ，反应中的还原剂为        ；

    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

    ①该反应的化学平衡常数为 K =       ；

     ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2

    各0.8 mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）

     ③20 min时，若改变反应条件，导致CO 浓度发生如图

    所示的变化，则改变的条件可能是         （填序号）；

     a．缩小容器体积　     b．增加CO2 的量　  

     c．升高温度　         d．加入催化剂

     

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