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    （9分）
    （1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于          。
    （2）写出下列物质的用电子式：
    MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。
    （11分）（1）Si  第3周期ⅣA族（3分）
    （2） （6分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（      ）
    A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为Cx），突破性地创造了撕    裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
    ⑴下列说法不正确的是   ▲  。
    A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
    B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
    C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
    D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
    E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
    F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
    ⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          。
    ⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  。
    A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔
    ⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ，所含的碳碳单键数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
    （2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ，碱性最强的化合物的化学式是              。
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是             ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                            。
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：                           ，
    （5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式                     ，该化合物分子是
    由          （填“极性”“非极性”）键形成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是
    A．X单质的固体是分子晶体
    B．Y单质能与某些金属氧化物反应
    C．Y单质能与酸反应，但不能与碱反应
    D．X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素原子半径为：
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10－10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    根据以上数据，磷原子的半径可能是
    A．0.80×10－10 m　      B．0.70×10－10 m　      C．1.10×10－10 m       D．1.20×10－10 m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
    C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
    D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
    W的气态氢化物的稳定性比Y   （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

    （2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
    电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

    ①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为     ，
    写出A与B溶液反应的离子方程式                                  。
    ②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是        ，
    写出E与F反应的化学方程式                                        。
    ③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
    主族周期
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    		 
    （1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是       
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________
    （3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
    （4）最不活泼的元素的单质的化学式是                                                            。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是           
    （5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　
    （6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是            
    （7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10－10m)的取值范围的是               
    元 素
    		N
    		S
    		O
    		Si
    原子半径/10-10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17

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