练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．用R元素代表短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子．下列关于R的描述正确的是（　　）
    A．R的氧化物都能溶于水
    B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO4
    C．R一定是非金属元素
    D．R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应

    分析 R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．

    解答 解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则
    A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；
    B．如R为C、Si，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO3，故B错误；
    C．R可能为C、O、Si、S等元素，一定是非金属元素，故C正确；
    D．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中加入热的Na2CO3溶液，目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
    （4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是d（填字母）．
    a．稀硫酸     b．铁     c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液
    （5）操作甲的名称是电解，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）
    A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
    B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
    C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
    D．二氯甲烷分子为正四面体结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图：

    （1）金属M为Cu，“操作1”为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe2+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2O3的化学方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见表．“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．90℃时KSP（Li2CO3）的值为4.0×10-3
    温度℃10306090
    浓度（mol/L）0.210.170.140.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状．试回答下列问题：
    （1）在试管Ⅰ中先加入的试剂是盐酸或稀硫酸．
    （2）操作铜丝2的方法是在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热到红热，迅速伸入Ⅱ中．
    （3）实验现象：Ⅰ中Zn粒不断溶解，有气泡产生；Ⅱ中红热的铜丝由黑色变成紫红色．
    （4）这样处理铜丝1的优点是（答两点）形成铜锌原电池，产生H2的速率快；实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理．这样处理铜丝2的目的是铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H2中持续、快速被还原．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．针对元素周期表中的短周期元素，回答下列问题：
    （1）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素名称为氧，其原子能量最低的电子层中共有2个电子；该元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族．
    （2）非金属性最强的元素的离子结构示意图为，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
    （3）最高正价和最低负价的代数和为6的元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
    AB
    D
    （1）E原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
    （3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
    （4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
    （5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1
    B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
    C．若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案