Question

9．亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH^-），经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

• A． 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
• B． PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c（ClO₂^-）＞c（HClO₂）＞c （ClO₂）
• C． HClO₂的电离平衡常数的数值Ka=10^-6
• D． 同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有2c（HClO₂）+c（H⁺）=2c（ClO₂^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高；
B、根据图知，pH=7时，c（HClO₂）＜c（ ClO₂^-）；
C、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCl{O}_{2}）}$结合图示数据来计算；
D、依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）+c（ Cl^-），依据物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ Cl^-），据此解答即可．

解答 解：A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；
B、根据图知，pH=7时，存在c（HClO₂）＜c（ ClO₂^-），则微粒浓度大小顺序是c（ ClO₂^-）＞c（HClO₂）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-），故B正确；
C、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCl{O}_{2}）}$，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6，故C正确；
D、依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（ Cl^-）+c（OH^-） ①，依据物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ Cl^-） ②，联立①②消去钠离子：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）+c（ Cl^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．