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    能说明多电子原子中的两个电子具有相同能级的量子数是（     ）

    A.n                  B.n、m                 C.n、l              D.m、l

    解析：能级只与主量子数n和角量子数l有关。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源：四川省双流中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越________．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和________．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做________原子．

    (2)N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N－N单键的键能为193 kJ·mol－1，计算说明N2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)．

    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是________，配离子[Cu(NH3)4]2+的配体是________．

    (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    ①NH3中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR构型为________，分子的立体构型为________．

    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省南充高中高二第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做      原子。
    (2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
    ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
    (3)按所示格式填写下表中的空格：

    原子序数
    		原子的价电子排布式
    		周期
    		族
    17
    		 
    		第三
    		 
     
    		3d54s1
    		 
    		ⅥB
    (4)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
          键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (5)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (6)根据价层电子对互斥理论判断：
    ①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为           。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

    (2)  N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是               。

     (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    ①NH3中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为            ，分子的立体构型为                      。

    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

    (2)  N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。

    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。

     (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    ①NH3中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。

    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为           。

     

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