Question

已知氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色．取一定量的酸性Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为______；
（2）实验④中的现象为______；
（3）实验②的离子方程式是：______．实验③的离子方程式是______．

Answer 1

解：（1）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO₃把Mn（NO₃）₂氧化生成KMnO₄，则NaBiO₃（氧化剂）的氧化性强于KMnO₄（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：KMnO₄氧化H₂O₂产生O₂，自身被还原为Mn²⁺，则KMnO₄（氧化剂）的氧化性强于H₂O₂（氧化产物）的氧化性；由③中现象可知：PbO₂把Mn²⁺氧化成KMnO₄，则PbO₂（氧化剂）的氧化性强于KMnO₄（氧化产物）的氧化性．综上所述：KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂．
故答案为：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（2）④中KMnO₄氧化SO₂气体生成SO₄^2-，自身被还原为Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反应生成白色沉淀．
故答案为：溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成；
（3）③中是PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄和Pb²⁺，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式．
故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O．
分析：（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（2）KMnO₄氧化SO₂气体生成SO₄^2-，自身被还原为Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反应生成白色沉淀；
（3）PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄和Pb²⁺，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式．
点评：本题考查氧化性的比较，离子方程式的书写，难度适中，注意掌握氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解题的关键．