练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．
    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是
     
    ；B瓶溶液的作用是
     
    ；C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置③的作用是
     
    ，装置①中所盛的是
     
    溶液，作用是
     
    ．
    （5）装置④中所盛的固体药品是
     
    ，它可以确证的产物是
     
    ．
    编号①②③④
    装置
    考点：性质实验方案的设计,乙醇的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水；
    （2）④是无水硫酸铜，①是澄清石灰水，乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O，CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳；
    （3）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；
    （4）③和①配合来检验一氧化碳，③是反应装置，①用来检验反应产物；
    （5）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳的存在时需通过溶液，可带出水蒸气；
    解答： 解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：C2H5OH+3O2
    点燃
    2CO2+3H2O，故答案为：C2H5OH+3O2
    点燃
    2CO2+3H2O；
    （2）检验乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O，CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳，所以顺序为④②③①；故答案为：④②③①；
    （3）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；故答案为：验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；证明CO2已被除尽；
    （4）③和①配合来检验一氧化碳，③根据颜色变化判断可能含有一氧化碳，并将一氧化碳氧化成二氧化碳，再用①来进一步确认生成的是二氧化碳，所以③的作用是将CO氧化成CO2；①中所盛的是澄清石灰水，作用为检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有C0气体，
    故答案为：将CO氧化成CO2；澄清石灰水；检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有C0气体；
    （5）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，影响水蒸气的确定；
    故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；
    点评：本题考查气体的检验，首先应熟悉气体的性质，根据性质进行检验，鉴别等，并能利用气体的性质进行分离和除杂，特别要注意一般水蒸气都是开始检验，题目难度不大，注意实验原理及检验的先后顺序．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、食盐可做调味剂，但不可作防腐剂
    B、喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
    C、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
    D、向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子．
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置是
     
    ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，
    则该化合物的空间构型
     
    ，A2D的沸点高于BD2的原因
     
    ，
    （2）比较B、D、E的原子半径
     
    （用元素符号表示）
    （3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出一种工业制备单质F的离子方程式
     
    ．
    （5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式
     
    ．
    （6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）简述两套方案各自的优点：
    甲：
     
    ，
    乙：
     
    ．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为
     
    （例如甲①，乙②）．
    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有
     
    ．理由是
     
    ．
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是
     
    ．
    （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）已知4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为akJ，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
    （一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途．（绿矾成分为FeSO4?7H2O）

    （1）Ⅱ中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了
     
    ．
    A．Fe2O3　　　　　B．FeO　　　　　C．SO3 　　　　　D．SO2
    （2）Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为
     
    ，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是
     
    ．
    （3）NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出反应化学方程式：
     
    ．
    （二）探究FeSO4中Fe2+还原性：
    （4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象．
    实验步骤实验预期现象及结论
    步骤一：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解．
         		\
    步骤二：
     

     
     
    （三）硫酸亚铁用途探究
    （6）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
    已知：①NO+NO2+2OH-═2NO
     
    -
    2
    +H2O   ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
     
    ．
    （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
     
    ．
    ②装置E的作用是
     
    ．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类标准不正确的是（　　）
    A、化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
    B、分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
    C、化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
    D、化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图1所示装置进行有关实验：
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
    打开活塞a之前
     
    ，
    打开活塞a之后
     
    ．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图2把导管补充完整．

    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）．你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法
     
    （若能，此空不填）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5]，再求出余酸的物质的量．你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案