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15.第ⅦA族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的(  )
A.原子半径B.电子层数C.最外层电子数D.核外电子数

分析 元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数,如果元素的最外层电子数相等,则元素具有相似的化学性质.

解答 解:元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数,第ⅦA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的最外层电子数,故选C.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,学生要掌握原子结构决定元素的性质,决定元素化学性质的是原子最外层电子数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图为氢氧燃料电池原理示意图,已知该燃料电池总反应为:2H2+O2═2H2O,a极反应为:H2+2OH--2e-═2H2O,下列叙述不正确的是(  )
A.a电极是负极,发生氧化反应
B.b电极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.燃料电池内部H+从负极移向正极

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.科学家Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的△H便是定值,与反应的途径无关.这就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=b kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=c kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g);△H=(3a-b-2c)kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.鉴别①NaOH;②Al2(SO43;③Ba(NO32;④FeCl3;⑤KCl五种溶液,不用其它试剂,被鉴别出来的顺序是(  )
A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.④①②③⑤D.②③①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容.下列有关溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后,pH 等于8
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的 pH=7
C.浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的 c(H+)前者大于后者
D.等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(K=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.完成下列填空:
(1)HClO的电子式为
(2)第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气.
(3)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2
(4)处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO14900g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法符合汤姆孙原子结构模型的观点是(  )
①任何原子都是电中性的;
②原子像带正电的海洋,电子漂在正电荷的海洋中;
③原子是由带正电的物质和电子构成的;
④阴极射线产生的原因是电子很小,在原子受打击时电子就容易跑出去.
A.①②④B.C.①②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在氢氧化钾溶液中,已知钾离子与水分子的物质的量之比为a:b,溶液的密度为ρg/cm3,则溶液的浓度为(  )
A.$\frac{39a}{18b+39a}×100%$B.$\frac{1000ρa}{56a+18b}mol/L$
C.$\frac{a}{56a+18b}mol/L$D.$\frac{56a}{56a+18b}%$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大.X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍,Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列叙述正确的是(  )
A.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、Y
B.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、N
D.电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

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