下列实验操作现象与图象所示不相对应的是( ) A.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量B.往澄清石灰水中缓慢通入CO2气体至过量C.往含MgCl2.AlCl3各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量D.往NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入盐酸至过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列实验操作现象与图象所示不相对应的是（　　）

A、

往AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

B、

往澄清石灰水中缓慢通入CO₂气体至过量

C、

往含MgCl₂、AlCl₃各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

D、

往NaOH和NaAlO₂混合溶液中逐滴加入盐酸至过量

考点：镁、铝的重要化合物

专题：图示题,元素及其化合物

分析：A．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的氢氧化钠物质的量关系；
B．向石灰水中通入二氧化碳：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；
C．AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
D．往NaOH和NaAlO₂混合溶液中逐滴加入盐酸至过量先产生沉淀，后沉淀溶解．

解答： A．向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+AlCl₃，产生沉淀，溶解沉淀需要1体积NaOH，所用NaOH溶液体积为3：1；A与图象相符，故A正确；
B．向石灰水中通入二氧化碳：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；B与图象不符，故B错误；
C．往含MgCl₂、AlCl₃各1mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，先产生沉淀，后沉淀量减少但不会完全溶解，C与图象相符，故C正确；
D．往NaOH和NaAlO₂混合溶液中逐滴加入盐酸至过量：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，先产生沉淀，后沉淀溶解，D与图象相符，故D正确；
故选B．

点评：本题考查加入试剂或通入气体的体积与产生沉淀的物质的量的关系，先写出有关的反应式，然后根据反应物的物质的量之比确定图象．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的锌与100mL18.5mol?L^-1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO₂和H₂的体积比．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

A、胶体有丁达尔效应

B、胶体粒子带电荷

C、胶体粒子不能穿过半透膜

D、胶体粒子直径在1-100nm之间

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）改写成氧化物形式为

，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的反应过程符合如图所示关系的是（　　）

A、向CaCl₂溶液中通入CO₂至过量

B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C、向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量

D、AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得BaSO₄4.66g．在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧得3.2g固体．
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数．
（2）确定该材料的化学式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L0.5moL．L^-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　）

A、△H₁＞△H₃＞△H₂=-57.3 kJ?mol^-1

B、△H₂＜△H₁=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₃

C、△H₁＞△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＞△H₂

D、△H₁＜△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是①

（填元素符号，下同）、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

、⑧

、⑨

，其中化学性质最不活泼的是

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液++氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

，所得溶液的pH

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

色．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
I．对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是

．

第1组	第2组	第3组
S （单质）	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

II．某校化学学习小组用如图的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应．

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是

．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是

．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液	紫红色褪去	SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2-

上述方案①得出的结论是否合理

，原因

．如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整．
（4）装置B中能表明Br^-的还原性弱于SO₂的现象是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案