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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
A

试题分析:恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)△H<0,该反应是放热反应,达到平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,容器中的温度比恒温容器中的温度高,所以化学平衡向逆向进行,平衡时Br2(g)的转化率减少,即b<a;选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同温度下,体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
容器




起始投料量
2 mol SO2+1 mol O2
1 mol SO2+0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2+2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3) (mol·L-1)
e
f
g
h
 
下列关系正确的是(  )
A.a=c;e=g      B.a>2b;e>2f       C.a>d;e>h     D.c+98.3e>196.6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

已知反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol·L-1,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是
A.T1<T2,正反应是放热反应B.T1<T2,正反应是吸热反应
C.T1>T2,正反应是放热反应D.T1>T2,正反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于平衡常数,下列说法正确的是
A.平衡常数随温度的改变而改变
B.使用催化剂不能改变平衡常数
C.平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
D.增大压强促使平衡向正反应方向进行,则平衡常数增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) 
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是              (选填字母)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.2υ(A)= υ(B)
(2)该反应平衡常数K的表达式:K=                          
(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

①P1         P2 , 正反应的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               (选填编号)。
A.升高温度                 B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入B         D.恒温恒容再充入1 mol C
(4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率=             ,此时υ         υ
(填“<”、“>”或“=”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列反应中:A2(g)+B2(g)2AB(g)(正反应放热),当其达到平衡时,在下图的曲线中,符合勒夏特列原理的曲线是
A.①②B.③④C.①D.①⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系:a>b

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器



反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
 
下列说法正确的是
A.2 c1>c3       B.a + b=92.4        C.2P1<P3      D.α13=1

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