将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器.恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a,若初始条件相同.绝热下进行上述反应.平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)

2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．无法确定

试题分析：恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，该反应是放热反应，达到平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br₂（g）的转化率减少，即b＜a；选A．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO₂＋1 mol O₂	1 mol SO₂＋0.5 mol O₂	2 mol SO₃	2 mol SO₂＋2 mol O₂
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时c(SO₃) (mol·L^－1)	e	f	g	h

下列关系正确的是(　　)
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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已知反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L^-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

A．T₁<T₂，正反应是放热反应	B．T₁<T₂，正反应是吸热反应
C．T₁>T₂，正反应是放热反应	D．T₁>T₂，正反应是吸热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于平衡常数，下列说法不正确的是

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．使用催化剂不能改变平衡常数

C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)

C(g)
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）该反应平衡常数K的表达式：K= 。
（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①P₁         P₂，正反应的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （选填编号）。
A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列反应中：A₂（g）＋B₂（g）

2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是

A．①②

B．③④

C．①

D．①⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了	D．化学计量数关系：a＞b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是
A．2 c₁＞c₃ B．a + b=92.4 C．2P₁＜P₃ D．α₁ +α₃=1

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