分析 Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解,可以得到铁盐、铝盐、铜盐等,Au、Pt等不容无可以滤出,向混合液中加入双氧水和氢氧化钠,加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质,产物对环境物污染,调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀,依据图表数据分析可知,溶液PH调节为5.2~5.4,使Fe3+和Al3+形成沉淀,铜离子不沉淀,向沉淀物质中加入氢氧化钠可以实现氢氧化铁和氢氧化钠的分离,先在滤渣中加NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2,再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体,以此解答该题.
解答 解:(1)酸性条件下,铜可被氧化生成铜盐,反应的离子方程式为2Cu+4H++O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O,故答案为:2Cu+4H++O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O;
(2)因铁离子易生成沉淀,加入过氧化氢,可将亚铁离子氧化生成铁离子,发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中,甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝,冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,故不合理,乙方案在加入硫酸的基础上加入铝,生成更多的Al2(SO4)3•18H2O,
故答案为:所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质;乙.
点评 本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握制备实验流程及物质组成、性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 活性炭有还原性,可用作制糖业脱色剂 | |
B. | 二氧化氯有强氧化性,可用于饮用水消毒 | |
C. | 氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板 | |
D. | 晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
D | 饱和氯化铁溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 溶液呈红褐色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应速率增大 | B. | 平衡向右移动 | C. | 体系温度升高 | D. | W的质量分数降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时,铝为负极、石墨为正极 | |
B. | 充电时,A1Cl4-向石墨电极移动 | |
C. | 放电时,负极的电极反应式为A1十7A1Cl4--3e-=4 A12Cl7- | |
D. | 充电时,电子从石墨电极直接经导线流入铝电极,然后再经电解质溶液流回石墨电极 |
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