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    新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）
    A、太阳能B、煤炭
    C、天然气D、石油
    考点：常见的能量转化形式,清洁能源
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，不可持续发展，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，可持续发展，即新能源．
    解答： 解：A．太阳能是人们可利用的最大的天然能源，属于新能源，故A正确；
    B．火力发电是用煤作燃料属化石燃料资源，是不可再生的矿物能源，不属于新能源，故B错误；
    C．天然气主要成分为甲烷，属于化石能源，不是新能源，故C错误；
    D．石油是化石能源是不可再生能源，不是新能源，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查新能源，属识记型基础题，难度较小，掌握能源的分类方法和能源的种类即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、金刚石的稳定性强于石墨
    D、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示．图中①、②、③可能是（　　）
    A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
    B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
    C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
    D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、反应过程可表示为
    A+BC
    (反应物)
    →
    [A…B…C]
    (过渡态)
    →
    AB+C
    (生成物)
    B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C、正反应的热效应为△H=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应
    D、此图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A、含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
    B、c（OH-）=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
    C、pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
    D、遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    ，原子最外层达到稳定结构的元素是
     
    ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ；
    （3）最高价氧化物具有两性的是
     
    ；
    （4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为
     
    ；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
     
    ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
     
    ；
    （7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
     
    ；其电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如表：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量  C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．请回答下列问题：

    （1）烧瓶中产生氯气中可能含有杂质气体
     
    ．
    （2）该实验装置中还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）丁装置的作用是
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （4）为除去氯气中杂质，洗气瓶甲装有
     
    ，乙装有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CO2质量是
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ； 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）等质量的CO和CO2分子数之比是
     
    ，含氧原子数之比
     
    ，同温同压下的密度之比
     
    ．
    （3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是
     
    ．（用含n的代数式表示）

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