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    在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应．下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是（　　）
    分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，要使醋酸钠溶液呈中性，则酸应该稍微过量；
    B．如果pH＜7，则溶液中c （H+）＞c （OH-），溶液为NaAc、HAc的混合溶液，溶液中HAc浓度可能远远大于NaAc的浓度，根据溶液中的溶质判断离子浓度大小；
    C．若cl=c2，且V1=V2，则醋酸与氢氧化钠恰好反应生成NaAc，则c（NaOH）=c（HAc），醋酸是弱电解质，c（HAc）=
    10-a
    α(HAc)
    ，用b表示c（NaOH），据此计算判断；
    D．若pH＞7，混合后为NaAc溶液，或NaAc、HAc的混合溶液，或NaAC、NaOH的混合溶液．
    解答：解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，要使醋酸钠溶液呈中性，则酸应该稍微过量，酸和碱的体积相等，则c1＞c2，故A正确；
    B．如果pH＜7，溶液为NaAc、HAc的混合溶液，如果醋酸的浓度远远大于醋酸钠浓度，则溶液中c （H+）＞c（Na+），故B错误；
    C．若cl=c2，且V1=V2，则醋酸与氢氧化钠恰好反应生成NaAc，则c（NaOH）=c（HAc），c（HAc）=
    10-a
    α(HAc)
    ，c（NaOH）=10（b-14） mol/L，c（HAc）=c（NaOH）=
    10-a
    α(HAc)
    =10（b-14） mol/L，α（HAc）=10（14-a-b）＜1，所以a+b＞14，故C错误；
    D．如果V1=V2，cl=c2，则两者混合时恰好反应生成醋酸钠，溶液的pH＞7，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确强弱电解质的性质是解本题关键，难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
     
    ；
    为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
     
    ；
    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
    （2）步骤③中a的数值至少是
     
    ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
     
    ；步骤⑤中应记录的数据是
     
    ；
    （3）本实验装置丙中量筒的规格是
     
    （填序号）．
    A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
     
    ；
    （5）试简述速率不等的原因是
     
    ；铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：安徽省马鞍山二中2011－2012学年高二下学期期中素质测试化学理科试题 题型：058

    某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

    该实验的主要操作步骤如下∶

    ①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

    ③量取10.0 mL　1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

    ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

    请根据上述步骤回答下列问题∶

    (1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

    (2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol－1．

    (3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

    A．盐酸更多

    B．醋酸更多

    C．一样多

    (4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

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    科目：高中化学 来源：2001北京市海淀区高考模拟试卷 题型：058

    实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的气体，并测定其相对分子质量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备气体)．

    实验步骤如下：

    (1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为．

    (2)连接制取和净化气体的装置，其连接顺序是：________接________，________接________，________接________,________接________．

    (3)将导管G插入烧瓶A中用向________(上／下)排气法收集并检验是否已经充满，检验已充满的方法是________，用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为．

    (4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线，再将水倒入量筒测量水的体积为V mL．

    (5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p Pa．

    (R取8.314)

    回答下列问题：

    ①计算相对分子质量的算式是________．

    ②若不将气体净化，所测定的相对分子质量的数值将________(偏高／偏低)，其原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；

    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

    ③量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

    ④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁条浸入酸中至反应完全；

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请根据上述步骤回答下列问题：

    (1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：_____________________。

    (2)量取10.00 mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。

    A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

    C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL碱式滴定管

    (3)步骤④中，理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。

    (4)步骤⑤中需记录的数据是_______；实验过程中观察到的主要现象是______________。

    (5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。

    (6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。

    A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

    (7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为______ L·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制浓度均为1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液；

    ②量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

    请你参与实验并回答下列问题：

     (1)量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是               ；

        A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管

    （2）步骤③中a的数值至少是       ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是             ；

    （3）本实验装置丙中量筒的规格是         （填序号）。

    A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

    (4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；

    (5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：                    。

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