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A.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.
(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
6
6
;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
,与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是
CN-、C22-
CN-、C22-

(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是
A
A


(5)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式
MgCNi3
MgCNi3
.晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
12
12
个.

分析:(1)基态碳原子含有6个电子,2个电子排在1S轨道上,2个电子排在2s轨道上,2个电子排在2p轨道上,分占2个轨道,且方向相同;
(2)根据化学式确定其配位数;根据化学式判断配位数,CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中Cr为+1价,在Cr=O键注重Cr为+2价,以此书写结构式;
 (3)沸点较低的晶体一般为分子晶体;Ni(CO)4中配体是CO,CO的等电子体是与其原子个数相等且价电子数相等的分子或离子;
(4)根据晶胞堆积形成较大晶体,按甲虚线方向切乙形成的纵截面分析;
(5)利用均摊法计算确定其化学式,利用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定镍原子个数.
解答:解:(1)碳原子核外有6个电子,根据电子排布规律知,其轨道表示式为,故答案为:
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr与4个H2O,2个Cl-形成配位键,所以配位数为6,CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中Cr为+1价,在Cr=O键中Cr为+2价,则结构式为
故答案为:6;
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,应为分子晶体,与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是CN-、C22-
故答案为:分子晶体;CN-、C22-
(4)甲中Fe位于顶点和体心,乙由8个甲组成,按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等,则排除B、D,由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子,则应为A,故答案为:A;
(5)该晶胞中,碳原子个数是1,镁原子个数=8×
1
8
=1,镍原子个数=6×
1
2
=3,所以其化学式为:MgCNi3,利用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有4×3=12,
故答案为:MgCNi3;12.
点评:本题考查较为综合,题目难度较大,涉及化学式的确定、轨道式的书写、等电子体等知识点,化学式的确定、配位数的确定是常考知识点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?肇庆一模)不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
;基态碳(C)原子的轨道表示式为

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
6
6
;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为

(3)H2O的分子构型为
V形分子
V形分子
;H2O分子间能形成氢键的原因是
分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子,而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子,而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子

(4)Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图3中A~B图中正确的是
A
A


(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图4所示.体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1:2
1:2

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科目:高中化学 来源:福建省厦门六中2011-2012学年高二上学期期中考试化学理科试题 题型:022

Ⅰ、氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:

(1)写出铬原子的基态电子排布式________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________.

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子.

(3)在①苯

②CH3OH

③HCHO

④CS2

⑤CCl4

⑥CH3Cl

⑦HCOOH七种有机物质中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是________.

Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金.

(1)基态碳(C)原子的价电子排布式为________.

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为________;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为________.

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型.423 K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是________,Ni(CO)4易溶于________(填序号).

A.水

B.四氯化碳

C.苯

D.硫酸镍溶液

(4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式________.晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个.

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科目:高中化学 来源:期末题 题型:填空题

不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:____;基态碳(C)原子的轨道表示式为
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为_______;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为________。
(3)H2O的分子构型为____;H2O分子间能形成氢键的原因是__________。
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。 体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____。

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科目:高中化学 来源:2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:______;基态碳(C)原子的轨道表示式为______.
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为______.
(3)H2O的分子构型为______;H2O分子间能形成氢键的原因是______.
(4)Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图3中A~B图中正确的是______.

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图4所示.体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______.

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