Question

7．在N₂+3H₂═2NH₃反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（　　）

• A． 0.44s
• B． 1s
• C． 7.33s
• D． 2s

Answer 1

分析 先依据氢气的反应速率，结合速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH₃），再根据t=$\frac{△c}{v}$计算时间．

解答 解：H₂ 表示的平均速率v（H₂ ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂ ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH₃）=0.6mol/L，
所以反应所经历的时间为 $\frac{0.6mol/L}{0.3mol/L•s}$=2s，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．