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    9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．因而金属的防护工作特别重要．下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是（　　）
    选项方法对相应方法的描述
    A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力
    B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
    C外加电流的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极
    D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、将金属制成合金，增强抗腐蚀能力，实质是改变金属的内部结构；
    B、金属保护层破损后，会形成原电池装置，根据电极确定金属的腐蚀情况；
    C、电解池中被保护的金属作阴极，阳极金属易腐蚀；
    D、原电池中，正极金属被保护，负极金属易被腐蚀．

    解答 解：A、将金属制成合金，增强抗腐蚀能力，实质是改变金属的内部结构，方法以及表述相符，故A不选；
    B、金属保护层破损后，会形成原电池装置，若是被保护的金属是正极，则被保护，若是被保护的金属做负极，则会加快腐蚀速率，方法以及表述不相符，故B选；
    C、电解池中被阳极金属易腐蚀，保护的金属作阴极，该保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法，方法以及表述相符，故C不选；
    D、原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，该保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，方法以及表述相符，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀以及防护知识，注意电解池和原电池工作原理的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用大理石与足量的稀盐酸反应，制取3.36L二氧化碳（标准状况），
    ①求消耗的大理石多少克？
    ②消耗的HCl的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）NH3空间构型为三角锥型；
    （2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
    （3）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A 中官能团的名称为碳碳双键
    （2）反应④的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体
    ①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任写一种，下同）
    ②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
    ③含有羟基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有十种物质：①水  ②石墨  ③氯气  ④硫酸钡晶体   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化钠固体   ⑨熔化的氯化钠   ⑩氯化钠溶液．
    请用序号按要求填空：
    （1）其中能导电的是②⑦⑨⑩；
    （2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤；
    （3）属于非电解质的是⑥；
    （4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C；
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    （2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
    A．200mL   B．400mL    C．500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依据的原理是得失电子守恒．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数；
    ②读数前使量气管左右液面相平；
    ③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

    B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA

    C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA

    D．7.1g氯气与足量热烧碱溶液反应，转移电子数为0.2NA

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