Question

图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，D、F、M为单质，I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体（图中部分反应物或生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）元素B在元素周期表中的位置是

 

（填第几周期第几族）．写出K的化学式

 

，L的电子式

 

．
（2）反应①进行的条件是

 

．
（3）反应②的离子方程式为

 

．
（4）反应③的化学方程式为

 

．
（5）写出Si与G溶液反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，应为甲烷，则L为CCl₄，其电子式为，
则A为HCl，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，应为Al（OH）₃，则B为Al，则C为AlCl₃，
K能水解生成甲烷和Al（OH）₃，应为Al₄C₃，
N是淡黄色固体，应为Na₂O₂，则M为O₂，F为Na，G为NaOH，D为C，E为CO₂，H为NaHCO₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，应为甲烷，则L为CCl₄，其电子式为，
则A为HCl，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，应为Al（OH）₃，则B为Al，则C为AlCl₃，
K能水解生成甲烷和Al（OH）₃，应为Al₄C₃，
N是淡黄色固体，应为Na₂O₂，则M为O₂，F为Na，G为NaOH，D为C，E为CO₂，H为NaHCO₃，
（1）B为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期第ⅢA族，K为Al₄C₃，L为CCl₄，其电子式为，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al₄C₃；；
（2）反应①为甲烷与氯气的反应，应在光照条件下反应，且氯气过量，否则可能生成多种氯代烃，
故答案为：光照、过量Cl₂；
（3）反应②为AlCl₃和NaHCO₃的互促水解反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）反应③为钠与氧气生成过氧化钠的反应，反应的方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；
（5）Si与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的考查，明确推断中转化的关系及物质的性质即可解答，明确推断突破口为I、K及N是淡黄色固体是解答本题的关键．