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    19．关于下列装置用途的判断正确的是（　　）

    ①装置甲可防止铁钉被腐蚀
    ②装置乙可除去甲醛中混有的乙烯
    ③装置丙可检验 NH3气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊可用于收集 H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
    A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④

    分析 ①铁钉与原电池正极相连，为电解池的阳极，加快了铁的腐蚀；
    ②装置乙中乙烯、甲醛均能被高锰酸钾氧化；
    ③装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大；
    ④装置丁中乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    ⑤装置戊为多用瓶，a端进气可收集H2，b端进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．

    解答 解：①装置甲中铁为阳极，加快了Fe的腐蚀，不能防止铁钉被腐蚀，故①错误；
    ②装置乙中甲醛、乙烯均能被高锰酸钾氧化，无法达到除杂的目的，故②错误；
    ③装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大，可检验NH3气体在水中的溶解性，故③正确；
    ④装置丁中乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选择饱和的碳酸钠溶液，故④错误；
    ⑤装置戊为多用瓶，a端进气可收集密度比空气小的气体，如H2，b端进气可收集密度比空气大的，如CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及电化学腐蚀、除杂、气体的收集、有机化学实验等，注重实验操作及实验原理的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
    B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力
    C．烧碱固体溶于水的过程中，共价键被破坏
    D．有机化合物CH3CH2NO2与H2N-CH2-COOH是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料．
    （1）取少量碳酸钠固体溶于水，滴加酚酞试液后溶液呈红色，加热后溶液红色变深，请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热过程，加热促进水解平衡正向移动．若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中，立即产生大量气体生成，同时得到蓝绿色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

    （2）用0.1000mol•L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图1所示．已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3．
    ①准确量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液所用的仪器为（碱式）滴定管或移液管，用甲基橙为指示剂滴定到C点时，滴定终点现象为最后一滴盐酸加入时，溶液由黄色变成橙色（半分钟不变色）．
    ②当盐酸用量为5mL时，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的电离程度比较：A点＞C点（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若将浓度为2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀，则混合前CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸热过程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b点温度为25℃，则图2中a点温度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
    ①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
    ②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
    ③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
    回答下列问题：

    （1）该烃的结构简式为CH2=CH2，工业上由石蜡获得B的方法称为裂解．
    （2）0.1mol该烃能与16g溴发生加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸气完全取代．
    （3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    反应⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（　　）
    A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2NA；1.5mol H2SO4的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．

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    11．对于反应A2+3B2=2AB3来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是（　　）
    A．无法比较B．V（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．V（AB3）=0.5 mol/（L•min）D．V（A）=0.4mol/（L•min）

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    8．某纯净气体的质量与分子个数（N）的关系如图所示（设NA为阿伏加德罗常数的值），则该气体可能为（　　）
    A．COB．CO2C．CH4D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（　　）
    A．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物
    B．缩聚反应的单体至少有两种物质
    C．线性高分子的长链上可以带支链
    D．电木具有热塑性

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