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    下列实验过程中，发生吸热反应的是（     ）
    A．铝粉与氧化铁粉末反应B．乙醇燃烧
    C．碳酸钙受热分解D．碘单质升华
    C
    考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以选项C是吸热反应，AB都是放热反应，选项D吸热，但是物理变化，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

    A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小
    B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
    C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
    H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
    C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
    D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所表示的反应是吸热反应的是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O； CH4+2O2==CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是
    A．燃料气和空气的进入量都减少
    B．燃料气和空气的进入量都增大
    C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
    D．增大燃料气进入量或减少空气进入量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差
    (t2－t1) /℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25.5
    		25.0
    		25.25
    		28.5
    		3.25
    2
    		24.5
    		24.5
    		24.50
    		27.5
    		3.00
    3
    		25.0
    		24.5
    		24.75
    		26.5
    		1.75
    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
    ________________________                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
     
    		① Na2S2O3·5H2O
    		②CaCl2·6H2O
    		③ Na2SO4·10H2O
    		④ Na2HPO4·10H2O
    熔点/℃
    		40～50
    		29.92
    		32.38
    		35.1
    熔化热/kJ· mol-1
    		49.7
    		37.3
    		77
    		100.1
    根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
    A．①        B．②        C．③       D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ·mol一1
    (CH3)2CHCH3 ( g ) ＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol一1
    下列说法正确的是（  ）
    A．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
    B．正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子
    C．正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1
    D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
    量_________________________________。
    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

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