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    17．下列分子中的所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

    分析 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断，据此进行解答．

    解答 解：A．H原子最外层只有1个电子，则HCl分子中H原子最外层含有2个电子，不满足条件，故A错误；
    B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
    C．NCl3中N原子和Cl原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C正确；
    D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，侧重考查判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
    A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
    B．煤炭中起作用的主要成分是C
    C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑
    D．该冶炼锌的方法属于热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．

    I．双氧水氧化法除NaCN
    （1）NaCN的电子式为，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O
    Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法
    （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
    （4）步骤③中，每处理0.4mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O30.3mol．
    Ⅲ，电化学法处理CN -如2图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．
    实验
    序号    		电极
    （X）    		NaCI溶液浓度 （mol/L）甲中石墨表面通人气体电流计读数 （A）
    （1）FeO．l空气I
    （2）Al0.1空气1.5Ⅰ
    （3）Fe0.1022Ⅰ
    （4）Al0.5空气1.6Ⅰ
    （5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
    （6）该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、氧气的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
    A．R元素的氢化物常温下可能为液态
    B．R一定是第ⅣA族元素
    C．R的气态氢化物化学式为H2R
    D．R元素的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列微粒的电子式：
    Mg；Al；O；C；Cl-；
    H2O；NaOH；KBr；Na2S；HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素A的原子核内质子数和中子数相等，最高价氧化物的化学式为A2O5，它形成的气态氢化物的密度为0.759g．L-1（标准状况）．
    （1）写出该元素的符号
    （2）画出该元素的原子结构示意图．
    （3）写出该元素在元素周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室用铜片与浓硫酸反应制取SO2，并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：
    （1）写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）若试管2中的溶液是KMnO4酸性溶液，反应一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明了SO2具有还原性；
    （3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反应的SO2气体（或SO2尾气处理，避免环境污染）；
    （4）反应结束后，为了观察产物硫酸铜的蓝色溶液，需将试管1中的溶液稀释，具体的操作是将试管沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比为：（　　）
    A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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