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    8．某有机物中有一个C6H5-，一个-CH2-，一个-C6H4-，一个-OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（　　）
    A．三种B．四种C．五种D．六种

    分析 该有机物中能使FeCl3溶液显紫色，则此有机物应为羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，据此解答即可．

    解答 解：该有机物中能使FeCl3溶液显紫色，则此有机物应为羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，故可能的碳架结构为：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上连接2个基团，可以有邻、间、对三种位置关系，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是同分异构体的判断，充分利用酚羟基能使FeCl3溶液显紫色是解决本题的关键，此点确定了羟基只能连在-C6H4-上，有一定难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示
    B．硫代硫酸钠与酸反应，一定产生淡黄色的浑浊现象
    C．相同物质的量浓度的硫代硫酸钠与稀盐酸反应，其他条件不变，盐酸浓度越大，产生淡黄色浑浊越快
    D．相同物质的量浓度的硫代硫酸钠与稀硫酸反应，温度越高，产生淡黄色浑浊越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学反应的限度都相同
    B．化学反应的限度可以改变
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
    （3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如图所示，分子式为C15H22O2； 
    该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
    （5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
    A．C和MgB．Si和NaC．Cl和CD．B和He

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化学式）．
    （3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验中测得起始温度与终止温度的平均温差为4.0℃则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数； 已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kJ/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．写出化合物XR2的结构式S=C=S．
    X
    R
    （4）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1．在298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1，反应过程中放出的热量为1323.45 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝．用序号回答下列问题：
    （1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是⑩；
    （2）只含有极性共价键的分子晶体是①；
    （3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③；
    （4）含共价键的离子晶体是④⑨；
    （5）只含有离子键的离子晶体是⑥；
    （6）只含有非极性键的原子晶体是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列气体无色无味的是（　　）
    A．氯气B．二氧化硫C．氨气D．氮气

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