Question

（1）下列物质中，物质的量最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．
A．6g H₂；　　　　B．0.5mol CO₂；　　　　　C．1.204×10²⁴个HCl分子；
D．147g H₂SO₄；　 E．92g乙醇（C₂H₅OH）；　　F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为______．

Answer 1

解：（1）A．6g H₂，其物质的量为=3mol，含有H原子为6mol；
B．0.5mol CO₂，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
C．1.204×10²⁴个HCl分子，其物质的量为=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，含有原子物质的量为4mol；
D．147g H₂SO₄，其物质的量为=1.5mol，含有原子的物质的量为1.5mol×7=10.5mol；
E．92g乙醇（C₂H₅OH），其物质的量为=2mol，含有原子的物质的量为2mol×9=18mol；
F．4℃时10mL水，质量为10mL×1g/mL=10，物质的量为=mol，含有原子物质的量为mol×3=mol，
故物质的量最大的是A．6g H₂，含原子个数最多的是E．92g乙醇（C₂H₅OH），质量最大的是D．147g H₂SO₄，
故答案为：A；E；D；
（2）16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA和足量B反应生成0.125molC，C的质量为33.5g×=16.75g，
故C的摩尔质量为=134g/mol，
故答案为：134g/mol．
分析：（1）根据n=计算6g H₂、147g H₂SO₄、92g乙醇（C₂H₅OH）的物质的量，根据n=计算1.204×10²⁴个HCl分子的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；
根据各物质分子含有的原子数目，计算各物质含有的原子的物质的量，据此判断；
根据m=nM计算CO₂、HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此判断；
（2）根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA和足量B反应生成C的质量，根据M=计算C的摩尔质量．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．