Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是______________________________。

Answer 1

SO＋2H^＋===SO₂↑＋H₂O或HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O　硫化钠和碳酸钠混合溶液

(2)硫

(3)NaOH溶液

(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)

(5)若SO₂过量，溶液显酸性，产物分解

[解析] (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO₂，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO₂溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na₂S₂O₃遇酸会分解。

G2   化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）