Question

4．在一定条件下，CH₄和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）?2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
如果有CH₄和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH₄和CO的体积比为（　　）

• A． 1：2
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 沉淀为碳酸钙，n（C）=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，设混合气体中CH₄和CO的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{890x+288y=262.9}\end{array}\right.$
结合物质的量比等于体积比计算．

解答 解：沉淀为碳酸钙，n（C）=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，设混合气体中CH₄和CO的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{890x+288y=262.9}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，y=0.3mol，
物质的量比等于体积比，则混合气体中CH₄和CO的体积比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握反应中能量变化、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量与热量成之比，题目难度不大．